化學期中考試[復制]

基本信息：

1. 物質的量的單位是（）。

A. 克B. 升C. 摩爾D. 米E. 安培

2. 阿伏伽德羅常數的數值是（）

A. 3.01x10 22B.3.01x10 23C.6.02x10 22D.6.02x10 23E.6.02x10 24

3. H2O的摩爾質量是（）

A. 16g/molB. 2g/molC. 18g/molD. 36g/molE. 45g/mol

4. 80g NaOH物質的量是（）

A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 molE. 5 mol

5.分散系中被分散的物質稱為（）

A. 分散物B. 分散相C. 分散介質D. 分散劑E. 分散系

6. 膠體分散系的分散質顆粒的直徑為（）

A.小于1nmB.1~100nmC.大于100nmD.大于1nmE.1cm

7. 生理鹽水的質量濃度為（）

A. 19g/LB. 19mol/LC. 9mol/LD. 9g/LE. 0.9g/L

8. 溶液的稀釋特點是（）

A. 溶液稀釋前后溶質的質量不變B. 溶液稀釋前后溶質的物質的量不變C. 溶液稀釋前后溶質的量不變D. 溶液稀釋前后溶質的體積不變E. 稀釋前后溶液的量不變

9.氧化還原反應的實質是反應中發生（）

A. 得電子B. 失電子C. 電子的轉移D. 氧化反應E. 還原反應

10.在氧化還原反應中,把得到電子,化合價降低的物質稱為（）

A. 氧化劑B. 還原劑C. 氧化產物D. 還原產物E. 氧化還原產物

11. 決定化學反應速率的主要因素是（）

A. 溫度B. 反應物的濃度C. 催化劑D. 反應物的本性E. 壓強

12. 影響化學反應速率的主要外界因素有（）

A. 濃度B. 溫度C. 催化劑D. 壓強E. 以上都是

13. 木炭、單質硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒要快得多,是因為純氧和空氣中氧氣（）有差異的緣故。

A. 濃度B. 溫度C. 壓強D. 催化劑E. 濕度

14 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(沉淀)+H2O在此反應中,最先出現混濁的是（）

A.放在熱水中B. 放在冷水中C. 常溫下D. 增大壓強E. 加入硫單質

15.一些藥物放在冰箱中儲藏以防變質,其主要作用是（）

A. 避免與空氣接觸B. 保持干燥C. 避免光照D. 降溫減小反應速率E. 防止氧化

16. 能夠說明可逆反應+Q已達化學平衡的條件是（）

A. N2和H2 不再反應B. N2、H2 和NH3的濃度相等C. N2和H2 的濃度為零D. N2、H2 和NH3 的濃度不再變化E. NH3 的濃度為零

17.不是化學平衡的標志是（）

A. 正反應速率等于逆反應速率B. 反應物和生成物的濃度保持恒定C. 化學平衡是一種動態平衡D. 正反應速率大于逆反應速率E. 化學平衡是在一定條件下存在的暫時平衡

18.下列不能影響化學平衡移動的因素是（）

A.反應物濃度B. 生成物濃度C.壓強D. 催化劑E. 溫度

19.通過改變條件,能使化學平衡 2SO2+O2=2SO3+Q(放熱反應),向正反應方向移動的是（）

A. 升高溫度B. 減小SO2 的濃度C. 增大氧氣的濃度D.加入催化劑E. 增大SO3 的濃度

20.在反應FeCl3(黃色)+3KSCN=Fe(SCN)3(血黃色)+3KCl 的平衡體系中,（）可以使溶液的紅色變深。

A. 加入KSCNB. 加入KClC. 加入Fe(SCN)3D. 加入催化劑E. 升高溫度

請問你是哪位

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